📝 Kiểm tra đánh giá cuối chương 2: Nitrogen-Sulfur

Câu 1. Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào là đúng khi nói về nitrogen?

A. Số oxi hóa của nitrogen trong các hợp chất và ion AlN, N2O4, NH4+, NO3-, NO2-, lần lượt là -3, +4, -3,+5,+4. B. Vì có liên kết 3 nên phân tử nitrogen rất bền và ở nhiệt độ thường nitrogen khá trơ về mặt hóa học. C. Khi tác dụng với khí hydrogen, nitrogen thể hiện tính khử. D. Nitrogen không duy trì sự cháy, sự hô hấp và là một khí độc.

Câu 2. Dung dịch NH3 phản ứng được với dung dịch nào sau đây?

A. KCl. B. HCl. C. NaOH. D. KOH.

Câu 3. [CTST - SBT] Nitrogen trong không khí có vai trò nào sau đây?

A. Cung cấp đạm tự nhiên cho cây trồng B. Tham gia quá trình quang hợp của cây C. Tham gia hình thành mây D. Hình thành sấm sét

Câu 4. Số oxi hóa của sulfur trong SO2 và SO3 lần lượt là:

A. +2; +3. B. +4; +6. C. +4; +4. D. +6; +4.

Câu 5. [CTST - SBT] Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng?

A. Al. B. Cu. C. Na. D. Zn.

Câu 6. [CTST - SGK] Để nhận biết anion có trong dung dịch K2SO4, không thể dùng thuốc thử nào sau đây?

A. MgCl2. B. Ba(NO3)2. C. BaCl2. D. Ba(OH)2.

Câu 7. Dung dịch NH3 có thể tác dụng được với các dung dịch

A. HCl, CaCl2. B. KNO3, H2SO4. C. Ba(NO3)2, HNO3. D. Fe(NO3)3, AlCl3.

Câu 8. [CTST - SBT] Dung dịch sulfuric acid đặc khác dung dịch sulfuric acid loãng ở tính chất hóa học nào?

A. Tính oxi hóa mạnh. B. Tính acid mạnh. C. Tính khử mạnh. D. Tính base mạnh.

Câu 9. Để loại bỏ SO2 ra khỏi CO2, ta có thể dùng cách nào dưới đây?

A. cho hỗn hợp qua nước nóng. B. cho hỗn hợp khí qua nước Br2 dư. C. cho hỗn hợp khí qua nước vôi trong. D. cho hỗn hợp khí qua dung dịch CaCl2.

Câu 10. [CD - SBT] Vì sao có sự xuất hiện của oxygen lỏng trong bẫy dung môi?

A. Oxygen có thể đi vào hệ thống qua các kẽ hở. B. Oxygen được sinh ra trong phản ứng tổng hợp. C. Nhiệt độ nóng chảy của oxygen cao hơn nhiệt độ nitrogen lỏng. D. Oxygen có sẵn trong hệ khí rút ra sẽ hóa lỏng khi đi qua bẫy dung môi.

Câu 11. [KNTT - SBT] Sulfur được dân gian sử dụng để pha chế vào thuốc trị các bệnh ngoài da. Tên gọi dân gian của sulfur là

A. đá vôi. B. giấm ăn. C. phèn chua. D. diêm sinh.

Câu 12. Trong các phản ứng, N2 vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử là do trong N2 nguyên tử N có

A. số oxi hóa thấp nhất. B. hóa trị trung gian. C. số oxi hóa cao nhất. D. số oxi hóa trung gian.

Câu 13. [KNTT - SBT] Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Các muối ammonium đều rất bền với nhiệt. B. Muối ammonium là tinh thể ion, dễ tan trong nước. C. Ammonia được sử dụng làm chất làm lạnh. D. Ammonia là base Bronsted khi tác dụng với nước.

Câu 14. Cho cân bằng hóa học: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g). Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi

A. thay đổi áp suất của hệ. B. thay đổi nồng độ N2. C. thêm chất xúc tác Fe. D. thay đổi nhiệt độ.

Câu 15. [KN TT - SBT] Phân biệt được dung dịch NH4Cl và NaCl bằng thuốc thử là dung dịch

A. KOH. B. KNO3. C. K2SO4. D. KCl.

Câu 16. Trong phòng thí nghiệm, người ta thu khí nitrogen bằng phương pháp dời nước vì

A. N2 hóa lỏng, hóa rắn ở nhiệt độ rất thấp. B. N2 ít tan trong nước. C. N2 nhẹ hơn không khí. D. N2 không duy trì sự sống, sự cháy.

Câu 17. [KNTT - SBT] Vị trí (chu kì, nhóm) của nguyên tố nitrogen trong bảng tuần hoàn là

A. chu kì 2, nhóm VIA. B. Chu kì 2, nhóm VA. C. chu kì 3, nhóm IVA. D. chu kì 3, nhóm VA.

Câu 18. Tính chất nào sau đây không phải tính chất vật lí của N2?

A. Tan ít trong nước. B. Không màu. C. Nặng hơn không khí. D. Chất khí.

Câu 19. [CD - SBT] Xét hiện tượng quan sát được trong các thí nghiệm sau:

Câu 20. Xét tính chất của muối ammonium.

Câu 21. Xét cấu tạo của phân tử NH3.

Câu 22. Xét các phát biểu về muối ammonium.

Câu 23. Cho hai phương trình hóa học sau: N2(g) + O2(g) → 2NO(g) ΔH = +180 kJ (1); 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) ΔH = -114 kJ (2). Cho các phát biểu sau: (a) Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 24. Phản ứng tổng hợp NH3 theo quá trình Haber thường thực hiện ở áp suất bao nhiêu bar?

Câu 25. Nhiệt phân các muối ammonium: NH4Cl, (NH4)2CO3, NH4NO2, NH4HCO3, NH4NO3. Có bao nhiêu trường hợp thu được khí NH3?

Câu 26. Cho các phản ứng: (1) N2 + 3H2 ⇌ 2NH3; (2) N2 + O2 ⇌ 2NO; (3) N2 + 3Mg → Mg3N2. Có bao nhiêu phản ứng N2 thể hiện tính khử?

Câu 27. Cho NH3 lần lượt tác dụng với HCl, NaOH, O2, dung dịch FeCl3, H2. Có bao nhiêu trường hợp xảy ra phản ứng?

Câu 28. Iron (Fe) dùng làm chất xúc tác trong phản ứng: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g).