📝 Kiểm tra đánh giá cuối chương 2: Nitrogen-Sulfur

Câu 1. Số oxi hóa của sulfur trong SO2 và SO3 lần lượt là:

A. +2; +3. B. +6; +4. C. +4; +4. D. +4; +6.

Câu 2. [KNTT - SBT] Sulfur được dân gian sử dụng để pha chế vào thuốc trị các bệnh ngoài da. Tên gọi dân gian của sulfur là

A. diêm sinh. B. đá vôi. C. phèn chua. D. giấm ăn.

Câu 3. [KN TT - SBT] Phân biệt được dung dịch NH4Cl và NaCl bằng thuốc thử là dung dịch

A. KNO3. B. K2SO4. C. KOH. D. KCl.

Câu 4. [CTST - SBT] Nitrogen trong không khí có vai trò nào sau đây?

A. Tham gia hình thành mây B. Hình thành sấm sét C. Cung cấp đạm tự nhiên cho cây trồng D. Tham gia quá trình quang hợp của cây

Câu 5. Để loại bỏ SO2 ra khỏi CO2, ta có thể dùng cách nào dưới đây?

A. cho hỗn hợp khí qua dung dịch CaCl2. B. cho hỗn hợp qua nước nóng. C. cho hỗn hợp khí qua nước Br2 dư. D. cho hỗn hợp khí qua nước vôi trong.

Câu 6. Trong phòng thí nghiệm, người ta thu khí nitrogen bằng phương pháp dời nước vì

A. N2 nhẹ hơn không khí. B. N2 hóa lỏng, hóa rắn ở nhiệt độ rất thấp. C. N2 ít tan trong nước. D. N2 không duy trì sự sống, sự cháy.

Câu 7. [CTST - SBT] Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng?

A. Na. B. Cu. C. Al. D. Zn.

Câu 8. [CTST - SGK] Để nhận biết anion có trong dung dịch K2SO4, không thể dùng thuốc thử nào sau đây?

A. Ba(NO3)2. B. BaCl2. C. Ba(OH)2. D. MgCl2.

Câu 9. [KNTT - SBT] Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Ammonia được sử dụng làm chất làm lạnh. B. Các muối ammonium đều rất bền với nhiệt. C. Muối ammonium là tinh thể ion, dễ tan trong nước. D. Ammonia là base Bronsted khi tác dụng với nước.

Câu 10. Dung dịch NH3 có thể tác dụng được với các dung dịch

A. HCl, CaCl2. B. KNO3, H2SO4. C. Fe(NO3)3, AlCl3. D. Ba(NO3)2, HNO3.

Câu 11. Tính chất nào sau đây không phải tính chất vật lí của N2?

A. Chất khí. B. Không màu. C. Nặng hơn không khí. D. Tan ít trong nước.

Câu 12. [CTST - SBT] Dung dịch sulfuric acid đặc khác dung dịch sulfuric acid loãng ở tính chất hóa học nào?

A. Tính base mạnh. B. Tính khử mạnh. C. Tính acid mạnh. D. Tính oxi hóa mạnh.

Câu 13. Cho cân bằng hóa học: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g). Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi

A. thay đổi nồng độ N2. B. thay đổi áp suất của hệ. C. thêm chất xúc tác Fe. D. thay đổi nhiệt độ.

Câu 14. Trong các phản ứng, N2 vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử là do trong N2 nguyên tử N có

A. số oxi hóa thấp nhất. B. hóa trị trung gian. C. số oxi hóa trung gian. D. số oxi hóa cao nhất.

Câu 15. Dung dịch NH3 phản ứng được với dung dịch nào sau đây?

A. NaOH. B. KCl. C. HCl. D. KOH.

Câu 16. Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào là đúng khi nói về nitrogen?

A. Số oxi hóa của nitrogen trong các hợp chất và ion AlN, N2O4, NH4+, NO3-, NO2-, lần lượt là -3, +4, -3,+5,+4. B. Vì có liên kết 3 nên phân tử nitrogen rất bền và ở nhiệt độ thường nitrogen khá trơ về mặt hóa học. C. Khi tác dụng với khí hydrogen, nitrogen thể hiện tính khử. D. Nitrogen không duy trì sự cháy, sự hô hấp và là một khí độc.

Câu 17. [CD - SBT] Vì sao có sự xuất hiện của oxygen lỏng trong bẫy dung môi?

A. Oxygen có thể đi vào hệ thống qua các kẽ hở. B. Oxygen có sẵn trong hệ khí rút ra sẽ hóa lỏng khi đi qua bẫy dung môi. C. Nhiệt độ nóng chảy của oxygen cao hơn nhiệt độ nitrogen lỏng. D. Oxygen được sinh ra trong phản ứng tổng hợp.

Câu 18. [KNTT - SBT] Vị trí (chu kì, nhóm) của nguyên tố nitrogen trong bảng tuần hoàn là

A. Chu kì 2, nhóm VA. B. chu kì 2, nhóm VIA. C. chu kì 3, nhóm VA. D. chu kì 3, nhóm IVA.

Câu 19. [CD - SBT] Xét hiện tượng quan sát được trong các thí nghiệm sau:

Câu 20. Xét tính chất của muối ammonium.

Câu 21. Xét các phát biểu về muối ammonium.

Câu 22. Xét cấu tạo của phân tử NH3.

Câu 23. Cho các phản ứng: (1) N2 + 3H2 ⇌ 2NH3; (2) N2 + O2 ⇌ 2NO; (3) N2 + 3Mg → Mg3N2. Có bao nhiêu phản ứng N2 thể hiện tính khử?

Câu 24. Cho NH3 lần lượt tác dụng với HCl, NaOH, O2, dung dịch FeCl3, H2. Có bao nhiêu trường hợp xảy ra phản ứng?

Câu 25. Nhiệt phân các muối ammonium: NH4Cl, (NH4)2CO3, NH4NO2, NH4HCO3, NH4NO3. Có bao nhiêu trường hợp thu được khí NH3?

Câu 26. Cho hai phương trình hóa học sau: N2(g) + O2(g) → 2NO(g) ΔH = +180 kJ (1); 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) ΔH = -114 kJ (2). Cho các phát biểu sau: (a) Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 27. Phản ứng tổng hợp NH3 theo quá trình Haber thường thực hiện ở áp suất bao nhiêu bar?

Câu 28. Iron (Fe) dùng làm chất xúc tác trong phản ứng: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g).