📝 Kiểm tra đánh giá-Bài 21: Nhóm halogen-Chương 7

Câu 1. [CTST - SBT] Đặc điểm của halogen là

A. nguyên tố có số oxi hoá -1 trong tất cả hợp chất. B. nguyên tử chỉ nhận thêm 1 electron trong các phản ứng hoá học. C. nguyên tử có 5 electron hoá trị. D. tạo liên kết cộng hoá trị với hydrogen.

Câu 2. Trong phản ứng: Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO. Chlorine thể hiện tính chất nào sau đây?

A. Tính acid. B. Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. C. Tính khử. D. Tính oxi hóa.

Câu 3. Cho phản ứng: Cl2+ 2 NaBr → 2 NaCl + Br2. Trong phản ứng trên chlorine

A. chỉ bị oxi hóa. B. vừa bị oxi, vừa bị khử. C. không bị oxi hóa, không bị khử. D. chỉ bị khử.

Câu 4. [CD - SBT] Nguyên nhân dẫn tới nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine là do từ fluorine đến iodine,

A. độ âm điện và tương tác van der Waals đều giảm. B. khối lượng phân tử và tương tác van der Waals đều tăng. C. khối lượng phân tử tăng và tương tác van der Waals giảm. D. tính phi kim giảm và tương tác van der Waals tăng.

Câu 5. Trong hợp chất, nguyên tố halogen chỉ thể hiện số oxi hóa là

A. -1. B. +3. C. 0. D. +1.

Câu 6. [CTST - SBT] Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Trong tự nhiên không tồn tại đơn chất halogen. B. Khí chlorine ẩm và nước chlorine đều có tính tẩy màu. C. Fluorine có tính oxi hoá mạnh hơn chlorine, oxi hoá Cl- trong dung dịch NaCl thành Cl2 D. Tính oxi hoá của đơn chất halogen giảm dần từ F2 đến I2.

Câu 7. Trong dung dịch nước chlorine có chứa các chất nào sau đây?

A. HCl, HClO, Cl2. B. Cl2 và H2O. C. HCl và Cl2. D. HCl, HClO, Cl2 và H2O.

Câu 8. Theo chiều từ F → Cl → Br →I, giá trị độ âm điện của các nguyên tố

A. tăng dần. B. không có quy luật chung. C. giảm dần. D. không đổi.

Câu 9. [KNTT-SBT] Quá trình sản xuất khí chlorine trong công nghiệp hiện nay dựa trên phản ứng nào sau đây?

A. 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O B. Cl2 + 2NaBr → 2NaC + Br2 C. 2NaCl + 2H2O →(điện phân) H2 + 2NaOH + Cl2 D. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O.

Câu 10. [CD - SBT] Phát biểu nào sau đây là không đúng khi nói về đơn chất nhóm VIA?

A. Tính phi kim giảm dần từ fluorine đến iodine. B. Tính chất đặc trưng là tính oxi hoá. C. Màu sắc đậm dần từ fluorine đến iodine. D. Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng dần từ fluorine đến iodine.

Câu 11. Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm của các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I)?

A. Có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất. B. Tạo ra hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hydrogen. C. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron. D. Nguyên tử chỉ có khả năng thu thêm 1 electron.

Câu 12. Trong hợp chất chlorine có các số oxi hóa nào sau đây?

A. -1, 0, +1, +3, +5, +7. B. -2, 0, +4, +6. C. -1, 0, +1, +2, +3, +5, +7. D. -1, +1, +3, +5, +7.

Câu 13. [CD - SBT] Iodine là chất rắn, ít tan trong nước, nhưng lại tan khá dễ dàng trong dung dịch potassium iodide là do phản ứng sau: I2(s) + KI(aq) → KI3(aq). Vai trò của KI trong phản ứng trên là gì?

A. Chất khử. B. Chất oxi hoá. C. Không phải chất oxi hoá cũng không phải chất khử. D. Vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử.

Câu 14. [CTST - SBT] Liên kết trong phân tử đơn chất halogen là

A. liên kết cộng hóa trị. B. liên kết van der Waals. C. liên kết ion. D. liên kết cho nhận.

Câu 15. [KNTT-SBT] Ở điều kiện thường, halogen tồn tại ở thể rắn, có màu đen tím là

A. Iot. B. Flo. C. Brom. D. Chlorine.

Câu 16. Số oxi hóa của chlorine trong các hợp chất HCl, NaClO và KClO₃ lần lượt là

A. -1, +1, +7. B. +1, +1, +5. C. -1, +1, +5. D. +1, -1, +7.

Câu 17. (A.07): Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế chlorine bằng cách

A. điện phân nóng chảy NaCl. B. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. C. cho F2 đẩy Cl2 ra khỏi dung dịch NaCl. D. cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng.

Câu 18. [CTST - SBT] Halogen nào tạo liên kết ion bền nhất với sodium?

A. Chlorine. B. Iodine. C. Fluorine. D. Bromine.

Câu 19. Có các nhận xét sau về chlorine và hợp chất của chlorine

Câu 20. Phương pháp điều chế khí chlorine trong công nghiệp là