Kiểm tra đánh giá cuối chương 3-Liên kết hóa học

Câu 1. Dãy chất nào sau đây chỉ chứa liên kết cộng hóa trị phân cực?

A. CO2 ; SO2 ; HCl ; O2. B. CO2 ; CO ; K2O ; HCl. C. CO2 ; SO2 ; Na2S ; NaCl. D. CO2 ; HCl ; H2O ; AlCl3.

Câu 2. [KNTT - SGK] Số liên kết σ và π có trong phân tử C2H4 lần lượt là

A. 2 và 0 B. 1 và 1 C. 5 và 1 D. 4 và 0

Câu 3. Công thức cấu tạo nào sau đây là của phân tử O2?

A. O = O. B. O -> O. C. O - O. D. O = O.

Câu 4. [CTST - SBT] Hợp chất nào dưới đây tạo được liên kết hydrogen liên phân tử?

A. CH3OH. B. H2S. C. HI. D. PH3.

Câu 5. Nguyên tử X là một kim loại, nguyên tố Y là một phi kim. Biết giữa X và Y là liên kết ion. Hợp chất giữa X và Y có thể là

A. CO2; SO2; HCl; NaCl. B. CO2; CaO; Na2S; NaCl. C. BaO; CO; H2S; NaCl. D. K2O; NaCl; CaS; BaBr2.

Câu 6. Nhóm chất nào sau đây có liên kết “cho – nhận”?

A. NH4NO3, HNO3. B. NaCl, CO2. C. HCl, MgCl2. D. H2S, HCl.

Câu 7. [CTST - SGK] Sự phân bố electron không đồng đều trong một nguyên tử hay một phân tử hình thành nên

A. một lưỡng cực tạm thời. B. một ion âm. C. một ion dương. D. một lưỡng cực vĩnh viễn.

Câu 8. [CTST-SBT] Nguyên tử nào sau đây có khuynh hướng đạt cấu hình electron bền của khí hiếm neon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?

A. Chlorine. B. Oxygen. C. Sulfur. D. Hydrogen.

Câu 9. [CTST-SBT] Trong các hợp chất, nguyên tử magnesium đã đạt được cấu hình bền của khí hiếm gần nhất bằng cách

A. nhận vào 2 electron. B. nhận vào 1 electron C. cho đi 3 electron. D. cho đi 2 electron

Câu 10. [CTST - SBT] Sơ đồ nào sau đây thể hiện đúng liên kết hydrogen giữa 2 phân tử hydrogen fluoride (HF)?

A. H$\delta-$ – F$\delta+$ ... H$\delta-$ – F$\delta+$. B. H$\delta+$ – F$\delta-$ ... H$\delta-$ – F$\delta+$. C. H$\delta+$ – F$\delta+$ ... H$\delta-$ – F$\delta-$. D. H$\delta+$ – F$\delta-$ ... H$\delta+$ – F$\delta-$.

Câu 11. [CD - SBT] Cho các ion Na+, Ca2+, F-, CO32-. Số lượng các hợp chất chứa hai loại ion có thể tạo thành từ các ion này là:

A. 4 B. 3 C. vô số hợp chất D. 2

Câu 12. [CD - SBT] ZnO là hợp chất được sử dụng nhiều trong kem chống nắng. Bán kính của nguyên tử O như thế nào so với bán kính của anion O2- trong tinh thể ZnO?

A. Không dự đoán được. B. Bằng nhau C. Bán kính của O lớn hơn O2-. D. Bán kính của O nhỏ hơn O2-.

Câu 13. [KNTT-SBT] Quy tắc octet không đúng với trường hợp phân tử nào sau đây?

A. NO2. B. Cl2 C. CO2. D. H2O

Câu 14. [KNTT-SBT] Phân tử nào sau đây có các nguyên tử đều đạt cấu hình electron bão hòa theo quy tắc octet?

A. PCl5. B. BeH2. C. SiH4. D. AlCl3.

Câu 15. [CD - SBT] Chất nào trong các chất sau tồn tại ở thể lỏng trong điều kiện thường?

A. CO$_2$. B. CH$_3$OH. C. SiF$_4$. D. CF$_4$.

Câu 16. [CTST - SBT] Chất nào sau đây không có liên kết cộng hoá trị phân cực?

A. NH3. B. O2. C. CO2. D. HCl.

Câu 17. [CTST - SBT] Mặc dù chlorine có độ âm điện là 3,16 xấp xỉ với nitrogen là 3,04 nhưng giữa các phân tử HCl không tạo được liên kết hydrogen với nhau, trong khi giữa các phân tử NH$_3$ tạo được liên kết hydrogen với nhau, nguyên nhân là do

A. kích thước nguyên tử chlorine lớn hơn nguyên tử nitrogen nên mật độ điện tích âm trên chlorine không đủ lớn để hình thành liên kết hydrogen. B. độ âm điện của chlorine nhỏ hơn của nitrogen. C. phân tử NH$_3$ chứa nhiều nguyên tử hydrogen hơn phân tử HCl. D. tổng số nguyên tử trong phân tử NH$_3$ nhiều hơn so với phân tử HCl.

Câu 18. Nhóm hợp chất n ào sau đây đều là hợp chất ion?

A. H2S, Na2O. B. CaO, NaCl. C. CH4, CO2. D. SO2, KCl.

Câu 19. Cho các phát biểu sau:

Câu 20. Cho các phát biểu sau:

Câu 21. Cho các phát biểu:

a) Nếu cặp electron chung bị lệch về phía một nguyên tử thì đó là liên kết cộng hóa trị có cực Đúng Sai

b) Cặp electron chung được tạo nên từ 2 electron hóa trị. Đúng Sai

c) Cặp electron chung luôn được tạo nên từ 2 electron của cùng một nguyên tử. Đúng Sai

d) Nếu cặp electron chung bị lệch về phía một nguyên tử thì đó là liên kết cộng hóa trị không cực Đúng Sai

Câu 22. Xét phân tử H2O, cho những phát biểu sau:

📝 Kiểm tra đánh giá cuối chương 3-Liên kết hóa học

Phần I — Trắc nghiệm nhiều lựa chọn

Phần II — Trắc nghiệm Đúng / Sai