📝 Kiểm tra đánh giá-Bài 10: Quy tắc octet-Chương 3

Câu 1. [CD - SBT] Để lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet, nguyên tử lithium (Z = 3) có xu hướng

A. nhường 1 electron B. nhận 1 electron C. nhận 7 electron D. nhường 11 electron

Câu 2. [CTST-SBT] Trong phân tử HBr, nguyên tử hydrogen và bromine đã lần lượt đạt cấu hình electron bền của các khí hiếm nào dưới đây?

A. Helium và krypton. B. Neon và argon. C. Helium và radon. D. Helium và xenon.

Câu 3. [CD - SBT] Nguyên tử nào trong các nguyên tử sau đây không có xu hướng nhường electron để đạt lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet ?

A. Calcium B. Chlorine C. Potassium D. Magnesium

Câu 4. [CTST-SBT] Sodium hydride (NaH) là một hợp chất được sử dụng như một chất lưu trữ hydrogen trong các phương tiện chạy bằng pin nhiên liệu do khả năng giải phóng hydrogen của nó. Trong sodium hydride, nguyên tử sodium có cấu hình electron bền của khí hiếm nào?

A. krypton B. argon. C. neon. D. helium.

Câu 5. [CTST-SBT] Vì sao các nguyên tử lại liên kết với nhau thành phân tử?

A. Để mỗi nguyên tử trong phân tử đạt được cơ cấu electron ổn định, bền vững. B. Để mỗi nguyên tử trong phân tử đều đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng. C. Để tổng số electron ngoài cùng của các nguyên tử trong phân tử là 8. D. Để lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử trong phân tử có nhiều electron độc thân nhất.

Câu 6. [KNTT-SBT] Quy tắc octet không đúng với trường hợp phân tử nào sau đây?

A. Cl2 B. CO2. C. H2O D. NO2.

Câu 7. [CTST-SBT] Nguyên tử trong phân tử nào dưới đây ngoại lệ với quy tắc octet?

A. NH3. B. BF3. C. H2O. D. HCl

Câu 8. [KN-TT-SBT] Liên kết hóa học là

A. sự kết hợp của chất tạo thành vật thể bền vững. B. sự kết hợp của các phân tử hình thành các chất bền vững. C. sự kết hợp giữa các hạt cơ bản hình thành nguyên tử bền vững. D. sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.

Câu 9. [KNTT-SBT] Trong công thức CS2, tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa tham gia liên kết là

A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 10. [CTST-SBT] Trong các hợp chất, nguyên tử magnesium đã đạt được cấu hình bền của khí hiếm gần nhất bằng cách

A. nhận vào 1 electron B. cho đi 2 electron C. cho đi 3 electron. D. nhận vào 2 electron.

Câu 11. [KN-TT-SBT] Theo quy tắc octet, khi hình thành liên kết hóa học các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững giống như

A. nguyên tử halogen gần kề. B. nguyên tử khí hiếm gần kề. C. kim loại kiềm thổ gần kề. D. kim loại kiềm gần kề.

Câu 12. [CD - SGK] Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường đi 1 electron khi hình thành liên kết hóa học?

A. Boron. B. Potassium. C. Fluorine. D. Helium.

Câu 13. [CTST-SBT] Khi tham gia hình thành liên kết hóa học, các nguyên tử lithium và chlorine có khuynh hướng đạt cấu hình electron bền của lần lượt các khí hiếm nào dưới đây?

A. Helium và neon. B. Argon và helium. C. Neon và argon. D. Heliium và argon.

Câu 14. [KNTT-SBT] Công thức electron nào sau đây không đủ electron theo quy tắc octet?

A. :Cl-Cl: (Cl có 8e) B. :O=C=O: (Carbon và Oxygen đều có 8e) C. :NH3 (Nitrogen có 8e) D. :BH3 (Boron có 6e)

Câu 15. [CTST-SBT] Nguyên tử nào sau đây có khuynh hướng đạt cấu hình electron bền của khí hiếm neon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?

A. Hydrogen. B. Chlorine. C. Oxygen. D. Sulfur.

Câu 16. [CD - SBT] Nguyên tử nào sau đây không có xu hướng nhường hay nhận electron để đạt lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet ?

A. Sodium B. Oxygen C. Hydrogen D. Nitrogen

Câu 17. [CTST-SGK] Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?

A. Oxygen. B. Hydrogen. C. Sulfur. D. Chlorine.

Câu 18. [CD - SBT] Nguyên tử nào sau đây có thể nhường hoặc nhận bốn electron để đạt cấu hình electron bền vững?

A. Selenium. B. Silicon. C. Nitrogen. D. Beryllium.