📝 Kiểm tra đánh giá-Bài 10: Quy tắc octet-Chương 3

Câu 1. [CD - SBT] Nguyên tử nào sau đây không có xu hướng nhường hay nhận electron để đạt lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet ?

A. Nitrogen B. Oxygen C. Hydrogen D. Sodium

Câu 2. [CTST-SBT] Nguyên tử nào sau đây có khuynh hướng đạt cấu hình electron bền của khí hiếm neon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?

A. Sulfur. B. Oxygen. C. Hydrogen. D. Chlorine.

Câu 3. [CTST-SBT] Vì sao các nguyên tử lại liên kết với nhau thành phân tử?

A. Để lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử trong phân tử có nhiều electron độc thân nhất. B. Để tổng số electron ngoài cùng của các nguyên tử trong phân tử là 8. C. Để mỗi nguyên tử trong phân tử đạt được cơ cấu electron ổn định, bền vững. D. Để mỗi nguyên tử trong phân tử đều đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng.

Câu 4. [CD - SGK] Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường đi 1 electron khi hình thành liên kết hóa học?

A. Potassium. B. Boron. C. Helium. D. Fluorine.

Câu 5. [KN-TT-SBT] Liên kết hóa học là

A. sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn. B. sự kết hợp của chất tạo thành vật thể bền vững. C. sự kết hợp của các phân tử hình thành các chất bền vững. D. sự kết hợp giữa các hạt cơ bản hình thành nguyên tử bền vững.

Câu 6. [CD - SBT] Để lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet, nguyên tử lithium (Z = 3) có xu hướng

A. nhường 1 electron B. nhận 7 electron C. nhận 1 electron D. nhường 11 electron

Câu 7. [CTST-SBT] Khi tham gia hình thành liên kết hóa học, các nguyên tử lithium và chlorine có khuynh hướng đạt cấu hình electron bền của lần lượt các khí hiếm nào dưới đây?

A. Heliium và argon. B. Neon và argon. C. Argon và helium. D. Helium và neon.

Câu 8. [KNTT-SBT] Quy tắc octet không đúng với trường hợp phân tử nào sau đây?

A. Cl2 B. NO2. C. H2O D. CO2.

Câu 9. [CD - SBT] Nguyên tử nào sau đây có thể nhường hoặc nhận bốn electron để đạt cấu hình electron bền vững?

A. Beryllium. B. Nitrogen. C. Silicon. D. Selenium.

Câu 10. [CD - SBT] Nguyên tử nào trong các nguyên tử sau đây không có xu hướng nhường electron để đạt lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet ?

A. Magnesium B. Potassium C. Calcium D. Chlorine

Câu 11. [CTST-SBT] Trong các hợp chất, nguyên tử magnesium đã đạt được cấu hình bền của khí hiếm gần nhất bằng cách

A. nhận vào 1 electron B. nhận vào 2 electron. C. cho đi 2 electron D. cho đi 3 electron.

Câu 12. [CTST-SBT] Trong phân tử HBr, nguyên tử hydrogen và bromine đã lần lượt đạt cấu hình electron bền của các khí hiếm nào dưới đây?

A. Helium và xenon. B. Neon và argon. C. Helium và radon. D. Helium và krypton.

Câu 13. [CTST-SGK] Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?

A. Hydrogen. B. Sulfur. C. Chlorine. D. Oxygen.

Câu 14. [KNTT-SBT] Trong công thức CS2, tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa tham gia liên kết là

A. 3. B. 2. C. 4. D. 5.

Câu 15. [CTST-SBT] Sodium hydride (NaH) là một hợp chất được sử dụng như một chất lưu trữ hydrogen trong các phương tiện chạy bằng pin nhiên liệu do khả năng giải phóng hydrogen của nó. Trong sodium hydride, nguyên tử sodium có cấu hình electron bền của khí hiếm nào?

A. argon. B. krypton C. helium. D. neon.

Câu 16. [CTST-SBT] Nguyên tử trong phân tử nào dưới đây ngoại lệ với quy tắc octet?

A. BF3. B. HCl C. H2O. D. NH3.

Câu 17. [KN-TT-SBT] Theo quy tắc octet, khi hình thành liên kết hóa học các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững giống như

A. kim loại kiềm gần kề. B. nguyên tử khí hiếm gần kề. C. nguyên tử halogen gần kề. D. kim loại kiềm thổ gần kề.

Câu 18. [KNTT-SBT] Công thức electron nào sau đây không đủ electron theo quy tắc octet?

A. :BH3 (Boron có 6e) B. :NH3 (Nitrogen có 8e) C. :Cl-Cl: (Cl có 8e) D. :O=C=O: (Carbon và Oxygen đều có 8e)