📝 Kiểm tra đánh giá cuối chương 2-Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn

Câu 1. Hạt nhân nguyên tử Y có 15 proton. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là

A. số thứ tự 15, chu kì 4, nhóm VA. B. số thứ tự 15, chu kì 2, nhóm VA. C. số thứ tự 15, chu kì 3, nhóm VIIA. D. số thứ tự 15, chu kì 3, nhóm VA.

Câu 2. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố Y là 19. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là

A. số thứ tự 19, chu kì 4, nhóm IA. B. số thứ tự 19, chu kì 3, nhóm IA. C. số thứ tự 19, chu kì 3, nhóm VIIA. D. số thứ tự 19, chu kì 4, nhóm IIA.

Câu 3. Nguyên tử iodine có cấu hình electron [Kr]4d105s25p5. Nguyên tử iot thuộc nhóm

A. VIIIB B. VIIIB C. VIIA D. VA

Câu 4. Số nguyên tố trong chu kì 3 và chu kì 5 lần lượt là

A. 8 và 8. B. 18 và 18. C. 8 và 18. D. 18 và 8.

Câu 5. [CTST - SBT] Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có tính phi kim mạnh nhất? Cho biết nguyên tố này có trong thành phần của hợp chất teflon, được sử dụng để tráng chảo chống dính.

A. S. B. F. C. Si. D. O.

Câu 6. Nguyên tử X có tổng số hạt proton, neutron và electron là 82. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc nhóm

A. IIA. B. VIB. C. IIB. D. VIIIB.

Câu 7. [KNTT - SBT] Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một nhóm A (trừ He) có cùng

A. Số electron. B. Số electron ở lớp ngoài cùng. C. Số electron hóa trị. D. Số lớp electron.

Câu 8. [CD - SBT] Dãy nguyên tử nào sau đây có bán kính tăng dần?

A. F < S < Si < Ca < Ge < Rb. B. F < S < Si < Ge < Rb < Ca. C. F < S < Si < Ge < Ca < Rb. D. F < Si < S < Ca < Ge < Rb.

Câu 9. [CD - SBT] Cấu hình electron của fluorine là 1s22s22p5, của chlorine là 1s22s22p63s23p5. Cho các phát biểu sau: (a) F và Cl nằm ở cùng một nhóm. (b) F và Cl có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau. (c) F và Cl có số electron lớp ngoài cùng khác nhau. (d) F và Cl nằm ở cùng một chu kỳ. (e) Số thứ tự của Cl lớn hơn F. (g) Cl là nguyên tố nhóm B, F là nguyên tố nhóm A. Số phát biểu đúng là

A. 2. B. 3. C. 5. D. 4.

Câu 10. [KNTT] Cation R3+ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6. Công thức oxide ứng với hoá trị cao nhất, hydroxide tương ứng của R và tính acid – base của chúng là

A. RO3 (acidic oxide), H2RO4 (acid). B. RO (basic oxide), R(OH)2 (base). C. RO2 (acidic oxide), H2RO3 (acid). D. R2O3, R(OH)3 (đều lưỡng tính).

Câu 11. X và Y lần lượt là

A. Al và Cl. B. N và Na. C. N và P. D. Fe và Cl.

Câu 12. Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 10Ne được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là

A. Ne, Li, O, F. B. Li, O, F, Ne. C. Ne, F, O, Li. D. O, F, Ne, Li.

Câu 13. Số chu kì trong bảng hệ thống tuần hoàn là

A. 8. B. 7. C. 16. D. 18.

Câu 14. Trong các nhóm A, sự biến thiên tính chất của các nguyên tố thuộc chu kì sau lại lập lại giống như chu kì trước (biến đổi tuần hoàn) là do

A. sự lặp lại tính kim loại của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước. B. sự lặp lại tính phi kim của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước. C. sự lặp lại tính chất hóa học của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước. D. sự lặp lại cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước.

Câu 15. Trong một chu kì, từ trái sang phải thì số lớp electron

A. không thay đổi. B. biến đổi không theo quy luật. C. tăng dần. D. giảm dần.

Câu 16. Cho các phát biểu sau: (a) Trong một nhóm A, khi số hiệu nguyên tử tăng dần thì tính kim loại giảm dần. (b) Chu kì là dãy nguyên tố có cùng số e hóa trị. (c) Trong bảng HTTH hiện nay, số chu kì nhỏ và chu kì lớn là 3 và 3. (d) Trong một chu kì đi từ trái qua phải tính kim loại tăng dần. (e) Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới tính phi kim tăng dần. Số phát biểu sai là

A. 5. B. 3. C. 4. D. 2.

Câu 17. Trong một nhóm, từ trên xuống dưới thì số lớp electron

A. không thay đổi. B. biến đổi không theo quy luật. C. tăng dần. D. giảm dần.

Câu 18. (b) Nguyên tố X thuộc chu kì

A. 2. B. 1. C. 4. D. 3.