📝 Kiểm tra đánh giá-Bài 5: Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học-Chương 2

Câu 1. Hạt nhân nguyên tử Y có 15 proton. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là

A. số thứ tự 15, chu kì 3, nhóm VIIA. B. số thứ tự 15, chu kì 3, nhóm VA. C. số thứ tự 15, chu kì 2, nhóm VA. D. số thứ tự 15, chu kì 4, nhóm VA.

Câu 2. [CD - SBT] Chọn phương án đúng để hoàn thành các câu sau: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học do Mendeleev đề xuất, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của ...(1)...Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hiện đại, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của ...(2)...

A. (1) số electron hóa trị, (2) khối lượng nguyên tử. B. (1) số electron hóa trị, (2) số hiệu nguyên tử. C. (1) số hiệu nguyên tử, (2) khối lượng nguyên tử. D. (1) khối lượng nguyên tử (2) số hiệu nguyên tử.

Câu 3. [CD - SBT] Số hiệu nguyên tử của nguyên tố hóa học bằng

A. số thứ tự của nhóm. B. số thứ tự của chu kì. C. số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử. D. số thứ tự của ô nguyên tố.

Câu 4. Nguyên tố nào sau đây thuộc nhóm B?

A. [Ar]3d104s24p6. B. [Ar]3d84s2. C. [Ar]4s2. D. [Ne]3s23p6.

Câu 5. Hợp chất ion A được tạo ra từ ion M2+ và X2-. Biết rằng trong phần tử A, tổng số hạt là 84. Trong hạt nhân nguyên tử M và X có tổng số neutron bằng tổng số proton. Số khối của X lớn hơn số khối của M là 8. Số hiệu nguyên tử của M và X lần lượt là

A. 12 và 16. B. 18 và 10. C. 12 và 18. D. 16 và 12.

Câu 6. Trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học, số chu kì nhỏ và chu kì lớn là

A. 3 và 4. B. 4 và 4. C. 3 và 3. D. 4 và 3.

Câu 7. Ion M2+ có tổng số hạt proton, electron, neutron là 80. Biết trong ion M2+ có Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20. Trong bảng tuần hoàn M thuộc

A. Chu kì 4, nhóm VIIIA B. Chu kì 3 nhóm VIIIB C. Chu kì 4, nhóm VIIIB D. Chu kì 4, nhóm IIA

Câu 8. X và Y lần lượt là

A. N và Na. B. N và P. C. Al và Cl. D. Fe và Cl.

Câu 9. Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron của cation X+ bằng số electron của Y- và tổng số electron trong XY là 20. Công thức của XY là

A. AlN. B. LiF. C. NaF. D. MgO.

Câu 10. Nguyên tử X có cấu hình electron [Ar]4s2. Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là

A. số thứ tự 22, chu kì 3, nhóm IIA. B. số thứ tự 20, chu kì 2, nhóm IVA. C. số thứ tự 22, chu kì 4, nhóm IIA. D. số thứ tự 20, chu kì 4, nhóm IIA.

Câu 11. Nguyên tử X có cấu hình electron [Ar]3d84s2. Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là

A. số thứ tự 30, chu kì 4, nhóm VIIIB. B. số thứ tự 28, chu kì 4, nhóm VIIIA. C. số thứ tự 30, chu kì 4, nhóm IIA. D. số thứ tự 28, chu kì 4, nhóm VIIIB.

Câu 12. Chu kì 4 của bảng hệ thống tuần hoàn có

A. 2 nguyên tố. B. 20 nguyên tố. C. 36 nguyên tố. D. 18 nguyên tố.

Câu 13. Nguyên tố Al có Z = 13, vị trí của Al trong bảng tuần hoàn là

A. Chu kì 2, nhóm VIB B. Chu kì 3, nhóm IIIA C. Chu kì 2, nhóm IIA D. Chu kì 3, nhóm IIB

Câu 14. [CTST - SBT] Sulfur dạng kem bôi được sử dụng để điều trị mụn trứng cá. Nguyên tử sulfur có phân lớp electron ngoài cùng là 3p4. Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về nguyên tử sulfur?

A. Trong bảng tuần hoàn sulfur nằm ở chu kì 3. B. Sulfur nằm ở nhóm VIA C. Lớp ngoài cùng của sulfur có 6 electron. D. Hạt nhân nguyên tử sulfur có 16 electron.

Câu 15. Anion Y- có cấu hình electron giống neon (Z = 10). Y thuộc chu kì

A. 4. B. 1. C. 3. D. 2.

Câu 16. Nguyên tố có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d14s2 thuộc chu kì

A. 4. B. 9. C. 27. D. 2.

Câu 17. Chu kì 3 của bảng hệ thống tuần hoàn:

A. bắt đầu từ nguyên tố có Z = 11 và kết thúc ở nguyên tố có Z = 19. B. bắt đầu từ nguyên tố có Z = 3 và kết thúc ở nguyên tố có Z = 10. C. bắt đầu từ nguyên tố có Z = 19 và kết thúc ở nguyên tố có Z = 36. D. bắt đầu từ nguyên tố có Z = 11 và kết thúc ở nguyên tố có Z = 18.

Câu 18. Ở tất cả các chu kì (trừ chu kì 1), nguyên tố đầu chu kì luôn là

A. khí hiếm. B. kim loại kiềm thổ. C. halogen. D. kim loại kiềm.