📝 Kiểm tra đánh giá cuối chương 1-Cấu tạo nguyên tử

Câu 1. Cấu hình electron nào sau đây không phải là của khí hiếm?

A. 1s22s22p63s23d6. B. 1s22s22p63s23p63d104s24p6. C. 1s22s22p6. D. 1s22s22p63s23p6.

Câu 2. [CTST - SBT] Nguyên tử Fe có cấu hình 26_26Fe. Cho các phát biểu sau về Fe: (1) Nguyên tử của nguyên tố Fe có 8 electron ở lớp ngoài cùng. (2) Nguyên tử của nguyên tố Fe có 30 neutron ở trong hạt nhân. (3) Fe là một phi kim. (4) Fe là nguyên tố d. Trong các phát biểu trên, phát biểu nào là đúng

A. (1), (2) và (4). B. (2) và (4). C. (2), (3) và (4). D. (1), (2), (3) và (4).

Câu 3. [KNTT - SBT] Sự phân bố electron theo ô orbital nào dưới đây là đúng?

A. (Hình D: 1s có 1e, 2s có 1e) B. (Hình B: 1s có 1e, 2s có 3e) C. (Hình C: 1s có 2e đối, 2s có 1e) D. (Hình A: 1s có 2e cùng spin)

Câu 4. [KNTT - SBT] Thông tin nào sau đây không đúng về 206/82 Pb ?

A. Số khối là 206. B. Số đơn vị điện tích hạt nhân là 82. C. Số neutron là 124. D. Số proton và neutron là 82.

Câu 5. (A.10). Nhận định nào sau đây là đúng khi nói về ba nguyên tử: ${}_{13}^{26}\text{X}$, ${}_{26}^{55}\text{Y}$ và ${}_{12}^{26}\text{Z}$ ?

A. X và Z có cùng số khối. B. X và Y cùng số neutron. C. X, Y thuộc cùng một nguyên tố hóa học. D. X, Z là hai đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học.

Câu 6. [KNTT - SBT] Sự phân bố electron vào các lớp và phân lớp căn cứ vào

A. mức năng lượng electron. B. số khối tăng dần. C. điện tích hạt nhân tăng dần. D. nguyên tử khối tăng dần.

Câu 7. Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử (kí hiệu là Z) của một nguyên tố gọi là

A. số hiệu nguyên tử. B. số khối. C. số neutron. D. nguyên tử khối.

Câu 8. [CTST - SBT] Phát biểu nào sai khi nói về neutron?

A. Không mang điện. B. Có khối lượng bằng khối lượng proton. C. Tồn tại trong hạt nhân nguyên tử. D. Có khối lượng lớn hơn khối lượng electron.

Câu 9. [KNTT - SBT] Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa

A. 4 electron. B. 1 electron. C. 3 electron. D. 2 electron.

Câu 10. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Các electron trên cùng một phân lớp có năng lượng khác nhau. B. Lớp n = 1 là lớp gần hạt nhân nhất. C. Các phân lớp được kí hiệu bằng chữ cái viết thường s, p, d, f, ... D. Trong nguyên tử, các electron được sắp xếp thành từng lớp. Mỗi lớp electron được chia thành các phân lớp.

Câu 11. Nguyên tử Y có 4 neutron và số khối bằng 7. Kí hiệu nguyên tử của Y là

A. ${}_{7}^{4}\text{Y}$. B. ${}_{4}^{7}\text{Y}$. C. ${}_{3}^{7}\text{Y}$. D. ${}_{7}^{7}\text{Y}$.

Câu 12. [KNTT - SBT] Ở lớp n = 3, số electron tối đa có thể có là

A. 3. B. 9. C. 18. D. 6.

Câu 13. Cho các phát biểu về nguyên tử 80_35X: (1) X có tổng các hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20. (2) X có số hạt neutron nhiều hơn proton là 4. (3) X có 4 lớp electron. (4) Cấu hình electron của X là [Ar]3d104s24p5. (5) X là kim loại. Số phát biểu đúng là

A. 4 B. 1 C. 2 D. 3

Câu 14. [CTST - SBT] Trong tự nhiên, oxygen có 3 đồng vị 16O, 17O, 18O. Có bao nhiêu loại phân tử O2?

A. 3. B. 6. C. 9. D. 12.

Câu 15. Cấu hình electron của nguyên tử Cl (Z = 17) là

A. 1s22s22p63s23p4. B. 1s22s22p63s23p3. C. 1s22s22p63s23p6. D. 1s22s22p63s23p5.

Câu 16. Các ion nào sau đây có cấu hình electron giống nhau?

A. Mg2+, K+, F-. B. Mg2+, Na+, F-. C. Mg2+, Li+, Cl-. D. Mg2+, Ca2+, Cl-.

Câu 17. [CTST - SBT] Có 3 nguyên tử: 12/6 X, 14/7 Y, 14/6 Z. Những nguyên tử nào là đồng vị của một nguyên tố?

A. X, Y. B. Y, Z. C. X, Y, Z. D. X, Z.

Câu 18. [CTST - SBT] Hợp kim cobalt được sử dụng rộng rãi trong các động cơ máy bay vì độ bền nhiệt độ cao là một yếu tố quan trọng. Nguyên tử cobalt có cấu hình electron ngoài cùng là 3d⁷4s². Số hiệu nguyên tử của cobalt là

A. 27. B. 29. C. 25. D. 24.