📝 Kiểm tra đánh giá- Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử-Chương 1

Câu 1. Số cấu hình electron của nguyên tố phi kim là

A. 6 B. 7 C. 4 D. 5

Câu 2. [KNTT - SBT] Số electron tối đa trong lớp n là

A. 2n². B. 0,5n². C. 2n. D. n².

Câu 3. Cho biết ZFe = 26, ZAl = 13. Cấu hình electron của ion Al3+ và Fe2+ lần lượt là:

A. 1s22s22p63s23p6 và 1s22s22p63s23p63d4s2. B. 1s22s22p63s23p4 và 1s22s22p63s23p63d4s2. C. 1s22s22p6 và 1s22s22p63s23p63d6. D. 1s22s22p63s23p63d5 và 1s22s22p6.

Câu 4. [A.12]: Nguyên tử R tạo được cation R+. Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R+ (ở trạng thái cơ bản) là 2p6. Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là

A. 11. B. 23. C. 22. D. 10.

Câu 5. [KNTT - SBT] Các phân lớp trong mỗi lớp electron được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường theo thứ tự là

A. s, d, p, f,... B. s, p, d, f,... C. f, d, p, s,... D. s, p, f, d,...

Câu 6. [KNTT - SBT] Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất. B. Electron ở orbital 3p có mức năng lượng thấp hơn electron ở orbital 3s. C. Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất. D. Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau.

Câu 7. [KNTT - SBT] Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử, electron lần lượt chiếm các mức năng lượng

A. lần lượt từ cao đến thấp. B. từ mức thứ hai trở đi. C. lần lượt từ thấp đến cao. D. bất kì.

Câu 8. Cấu hình electron của nguyên tử C (Z = 6) là

A. 1s²2s²2p⁴. B. 1s²2s²2p⁶. C. 2s²2p⁴. D. 1s²2s²2p².

Câu 9. [KNTT - SBT] Ion nào sau đây không có cấu hình electron của khí hiếm?

A. Na⁺. B. Fe²⁺. C. Al³⁺. D. Cl⁻.

Câu 10. Trong trường hợp nào dưới đây, X là khí hiếm?

A. ZX = 16. B. ZX = 20. C. ZX = 19. D. ZX = 18.

Câu 11. Cấu hình electron của nguyên tử He (Z = 2) là

A. 1s¹2s¹. B. 1s². C. 2s². D. 1s¹.

Câu 12. (A.14): Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Nguyên tố X là

A. Cl (Z=17). B. Si (Z=14). C. Al (Z=13). D. O (Z=8).

Câu 13. Cấu hình electron nào sau đây là của khí hiếm?

A. 1s22s22p63s23p6. B. 1s22s22p63s23p63d104s24p6. C. Cả A, B, C đều đúng. D. 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6.

Câu 14. Cấu hình electron của nguyên tử P (Z = 15) là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p³. B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. C. 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁴. D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Câu 15. [KNTT - SBT] Sự phân bố electron trong một orbital dựa vào nguyên lí hay quy tắc nào sau đây?

A. Quy tắc Hund. B. Nguyên lí Pauli. C. Nguyên lí vững bền. D. Cả A và B.

Câu 16. Cho các phát biểu về nguyên tử 80_35X: (1) X có tổng các hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20. (2) X có số hạt neutron nhiều hơn proton là 4. (3) X có 4 lớp electron. (4) Cấu hình electron của X là [Ar]3d104s24p5. (5) X là kim loại. Số phát biểu đúng là

A. 1 B. 4 C. 2 D. 3

Câu 17. Cấu hình electron của nguyên tử Cl (Z = 17) là

A. 1s22s22p63s23p6. B. 1s22s22p63s23p4. C. 1s22s22p63s23p5. D. 1s22s22p63s23p3.

Câu 18. [CTST - SBT] Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Số phân lớp electron có trong lớp M là 4. B. Số orbital có trong lớp M là 8. C. Số orbital có trong lớp N là 9. D. Số phân lớp electron có trong lớp N là 4.