📝 Kiểm tra đánh giá- Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử-Chương 1

Câu 1. Cho biết ZFe = 26, ZAl = 13. Cấu hình electron của ion Al3+ và Fe2+ lần lượt là:

A. 1s22s22p63s23p6 và 1s22s22p63s23p63d4s2. B. 1s22s22p63s23p4 và 1s22s22p63s23p63d4s2. C. 1s22s22p63s23p63d5 và 1s22s22p6. D. 1s22s22p6 và 1s22s22p63s23p63d6.

Câu 2. Cấu hình electron của nguyên tử Cl (Z = 17) là

A. 1s22s22p63s23p4. B. 1s22s22p63s23p5. C. 1s22s22p63s23p6. D. 1s22s22p63s23p3.

Câu 3. [KNTT - SBT] Các phân lớp trong mỗi lớp electron được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường theo thứ tự là

A. f, d, p, s,... B. s, p, d, f,... C. s, p, f, d,... D. s, d, p, f,...

Câu 4. Cấu hình electron của nguyên tử P (Z = 15) là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p³. B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. C. 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁴. D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Câu 5. [KNTT - SBT] Sự phân bố electron trong một orbital dựa vào nguyên lí hay quy tắc nào sau đây?

A. Cả A và B. B. Nguyên lí vững bền. C. Quy tắc Hund. D. Nguyên lí Pauli.

Câu 6. (A.14): Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Nguyên tố X là

A. Cl (Z=17). B. Si (Z=14). C. Al (Z=13). D. O (Z=8).

Câu 7. Số cấu hình electron của nguyên tố phi kim là

A. 6 B. 5 C. 7 D. 4

Câu 8. [CTST - SBT] Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Số orbital có trong lớp M là 8. B. Số phân lớp electron có trong lớp N là 4. C. Số orbital có trong lớp N là 9. D. Số phân lớp electron có trong lớp M là 4.

Câu 9. Trong trường hợp nào dưới đây, X là khí hiếm?

A. ZX = 19. B. ZX = 20. C. ZX = 16. D. ZX = 18.

Câu 10. [KNTT - SBT] Ion nào sau đây không có cấu hình electron của khí hiếm?

A. Na⁺. B. Cl⁻. C. Fe²⁺. D. Al³⁺.

Câu 11. Cấu hình electron của nguyên tử C (Z = 6) là

A. 1s²2s²2p⁶. B. 1s²2s²2p². C. 1s²2s²2p⁴. D. 2s²2p⁴.

Câu 12. Cấu hình electron nào sau đây là của khí hiếm?

A. Cả A, B, C đều đúng. B. 1s22s22p63s23p63d104s24p6. C. 1s22s22p63s23p6. D. 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6.

Câu 13. [KNTT - SBT] Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất. B. Electron ở orbital 3p có mức năng lượng thấp hơn electron ở orbital 3s. C. Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất. D. Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng bằng nhau.

Câu 14. Cấu hình electron của nguyên tử He (Z = 2) là

A. 1s². B. 1s¹. C. 2s². D. 1s¹2s¹.

Câu 15. [A.12]: Nguyên tử R tạo được cation R+. Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R+ (ở trạng thái cơ bản) là 2p6. Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là

A. 11. B. 23. C. 10. D. 22.

Câu 16. [KNTT - SBT] Số electron tối đa trong lớp n là

A. 2n. B. n². C. 2n². D. 0,5n².

Câu 17. [KNTT - SBT] Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử, electron lần lượt chiếm các mức năng lượng

A. bất kì. B. lần lượt từ cao đến thấp. C. từ mức thứ hai trở đi. D. lần lượt từ thấp đến cao.

Câu 18. Cho các phát biểu về nguyên tử 80_35X: (1) X có tổng các hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20. (2) X có số hạt neutron nhiều hơn proton là 4. (3) X có 4 lớp electron. (4) Cấu hình electron của X là [Ar]3d104s24p5. (5) X là kim loại. Số phát biểu đúng là

A. 4 B. 3 C. 2 D. 1