📝 Kiểm tra đánh giá cuối chương 1-Cân bằng hóa học

Câu 1. [KNTT - SGK] Cho các nhận xét sau: (a) Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản nghịch. (b) Ở trạng thái cân bằng, các chất không phản ứng với nhau. (c) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ chất sản phẩm luôn lớn hơn nồng độ chất ban đầu. (d) Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi. Các nhận xét đúng là

A. (a) và (c). B. (a) và (b). C. (a) và (d). D. (b) và (c).

Câu 2. Phương trình điện li nào dưới đây viết không đúng?

A. HCl → H⁺ + Cl⁻. B. Na₃PO₄ → 3Na⁺ + PO₄³⁻. C. NaOH → Na⁺ + OH⁻ D. CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺

Câu 3. Dãy nào dưới đây chỉ gồm chất điện li mạnh?

A. Ca(OH)2, KOH, CH3COOH, NaCl. B. HBr, Na2S, Mg(OH)2, Na2CO3. C. HNO3, H2SO4, KOH, K2SiO3. D. H2SO4, NaOH, NaCl, HF.

Câu 4. [KNTT - SGK] Do pH của một cốc nước chanh được giá trị pH bằng 2,4. Nhận định nào sau đây không đúng?

A. Nồng độ ion [H+] của nước chanh là 0,24 mol/L. B. Nước chanh có môi trường acid. C. Nồng độ ion [OH-] của nước chanh nhỏ hơn 10^-7 mol/L. D. Nồng độ ion [H+] của nước chanh là 10^-2,4 mol/L.

Câu 5. Dung dịch chất nào sau đây làm xanh quỳ tím?

A. Na2SO4. B. HCl. C. KCl. D. NaOH.

Câu 6. Cho phương trình: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ Trong phản ứng thuận, theo thuyết Brønsted – Lowry chất nào là acid?

A. NH₃. B. OH⁻. C. NH₄⁺. D. H₂O.

Câu 7. [CTST - SBT] Vì sao dung dịch của các muối, acid, base dẫn điện?

A. Do phân tử của chúng dẫn được điện. B. Do muối, acid, base có khả năng phân li ra ion trong dung dịch. C. Do các ion hợp phần có khả năng dẫn điện. D. Do có sự di chuyển của electron tạo thành dòng electron.

Câu 8. Theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào sau đây là base?

A. H2S. B. H+. C. Cu2+. D. NH3.

Câu 9. [CD - SBT] Calcium hydroxide rắn được hòa tan trong nước cho tới khi pH của dung dịch đạt 10,94. Nồng độ của ion hydroxide (OH-) trong dung dịch là

A. 8,7.10^-4 M B. 3,06 M C. 1,1.10^-11 M D. 1,0.10^-14 M

Câu 10. Dung dịch nào sau đây có pH = 7?

A. HNO3. B. NaOH. C. H2SO4. D. NaCl.

Câu 11. [CD - SBT] Một dung dịch có pH = 11,7. Nồng độ ion hydrogen (H+) của dung dịch là

A. 2,3M B. 11,7M C. 2,0.10-12M D. 5,0.10-3M

Câu 12. Trong dung dịch nitric acid (bỏ qua sự phân li của H₂O) có những phân tử nào?

A. H⁺, NO₃⁻. B. H⁺, NO₃⁻, H₂O. C. H⁺, NO₃⁻, HNO₃, H₂O. D. H⁺, NO₃⁻, HNO₃.

Câu 13. Các yếu tố có thể ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là

A. nồng độ, nhiệt độ và áp suất. B. nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt. C. áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác. D. nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.

Câu 14. Theo thuyết Bronsted – Lowry, acid có thể là

A. nguyên tử. B. phân tử hoặc ion. C. phân tử. D. ion

Câu 15. [MH - 2022] Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

A. CH3COOH. B. FeCl3. C. HNO3. D. NaCl.

Câu 16. Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li mạnh?

A. H2SO4, Cu(NO3)2, CaCl2, H2S. B. H2SO4, MgCl2, Al2(SO4)3, Ba(OH)2. C. HNO3, CH3COOH, BaCl2, KOH. D. HCl, H3PO4, Fe(NO3)3, NaOH.

Câu 17. Cho cân bằng: CH4(g) + H2O(g) D CO(g) + 3H2(g). Khi giảm nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là:

A. Phản ứng thuận toa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ. B. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ. C. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ. D. Phản ứng nghịch toa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

Câu 18. Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu?

A. H2S, H2SO3, H2SO4. B. H2CO3, H2SO3, HClO, Al2(SO4)3. C. H2CO3, H3PO4, CH3COOH, Ba(OH)2. D. H2S, CH3COOH, HClO.

Câu 19. Xét phản ứng: Cl2(g) + H2O(l) ⇌ HCl(aq) + HClO(aq)

Câu 20. Cho các chất điện li: HCl, KOH, HClO, Al2(SO4)3.

Câu 21. Người ta thường sản xuất vôi bằng phản ứng nhiệt phân calcium carbonate theo phương trình nhiệt hóa học sau: CaCO3(s) D CaO(s) + CO2(g) ΔrH298 = +178,1kJ

Câu 22. Cho các chất: Ba(OH)2, HF, C2H5OH, Na2SO4.

Câu 23. Cho các phát biểu sau: (a) Dung dịch các chất điện li dẫn được điện. (b) Trong dung dịch chất điện li yếu gồm cả phân tử và ion. (c) Theo thuyết Bronsted – Lowry thì acid là những chất cho electron. (d) Theo thuyết Bronsted – Lowry thì acid – base có thể là phân tử hoặc ion. (e) Theo thuyết Bronsted – Lowry thì H2O là chất lưỡng tính. Có bao nhiêu phát biểu đúng?

Câu 24. Cho các phản ứng sau: (a) NaOH + HCl → NaCl + H2O; (b) H2 + I2 ⇌ 2HI; (c) CaCO3 ⇌ CaO + CO2; (d) KClO3 → KCl + O2. Có bao nhiêu phản ứng thuận nghịch trong các phản ứng trên?

Câu 25. [CD - SGK] Để xác định nồng độ của một dung dịch HCl, người ta đã tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,1 M. Để chuẩn độ 10 mL dung dịch HCl này cần 20 mL dung dịch NaOH. Nồng độ của dung dịch HCl trên là bao nhiêu mol/L?

Câu 26. Cho các chất: KNO3, HCl, HClO, H2S, Cu(OH)2, Ba(OH)2, NaHCO3. Có bao nhiêu chất điện li mạnh trong các chất trên?

Câu 27. [CTST - SGK] pH của dung dịch thu được sau khi trộn 40 mL dung dịch HCl 0,5 M với 60 mL dung dịch NaOH 0,5 M bằng bao nhiêu?

Câu 28. Cho các dung dịch: HCl, Na2SO4, AlCl3, Fe(NO3)3, KOH, Na3PO4, HNO3. Có bao nhiêu dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ?