📝 Kiểm tra đánh giá-Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước-Chương 1

Câu 1. [KNTT - SGK] pH của dung dịch nào sau đây có giá trị nhỏ nhất?

A. Dung dịch HCl 0,1M B. Dung dịch NaOH 0,01M C. Dung dịch NaCl 0,1M D. Dung dịch CH3COOH 0,1M

Câu 2. [CD - SBT] Đặc điểm nào sau đây là không đúng khi mô tả về acid mạnh?

A. Có khả năng nhận H+ B. Phân li hoàn toàn trong nước C. dung dịch nước của chúng dẫn điện D. Có khả năng cho H+

Câu 3. Cho phương trình: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ Trong phản ứng thuận, theo thuyết Brønsted – Lowry chất nào là base?

A. H₂O. B. OH⁻. C. NH₃. D. NH₄⁺.

Câu 4. Các dung dịch NaCl, NaOH, NH3, Ba(OH)2 có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH lớn nhất là

A. NaCl. B. Ba(OH)2. C. NH3. D. NaOH.

Câu 5. Cho phương trình: CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+. Trong phản ứng nghịch, theo thuyết Brønsted – Lowry chất nào là acid?

A. CH3COO-. B. CH3COOH. C. H2O. D. H3O+.

Câu 6. Nồng độ mol của ion NO3- trong dung dịch Al(NO3)3 0,05 M là

A. 0,02 M. B. 0,05 M. C. 0,15 M. D. 0,05 M.

Câu 7. Cho phương trình: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ Trong phản ứng nghịch, theo thuyết Brønsted – Lowry chất nào là acid?

A. OH⁻. B. NH₃. C. NH₄⁺. D. H₂O.

Câu 8. Chất nào sau đây là chất điện li?

A. CH4. B. MgO. C. HNO3. D. Cl2.

Câu 9. [KNTT - SBT] Trong các dung dịch acid sau có cùng nồng độ 0,1 M, dung dịch nào có pH cao nhất?

A. HBr B. HI C. HCl D. HF

Câu 10. [CD - SBT] Phương trình mô tả sự điện li của NaCl trong nước là

A. NaCl(s) → Na(aq) + Cl(aq) B. NaCl(s) → Na⁺(g) + Cl⁻(g) C. NaCl(s) → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq) D. NaCl(s) → Na(s) + Cl(s)

Câu 11. [CD - SBT] Một dung dịch có pH = 11,7. Nồng độ ion hydrogen (H+) của dung dịch là

A. 2,0.10-12M B. 11,7M C. 2,3M D. 5,0.10-3M

Câu 12. Nồng độ mol ion Na+ trong dung dịch Na2SO4 0,2 M là

A. 0,2 M. B. 0,1 M. C. 0,4 M. D. 0,5 M.

Câu 13. (A.08): Trộn lẫn V mL dung dịch NaOH 0,01 M với V mL dung dịch HCl 0,03 M được 2V mL dung dịch Y. Dung dịch Y có pH là

A. 2. B. 4. C. 3. D. 1.

Câu 14. Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?

A. CH3COOH. B. NaCl. C. H2O. D. C2H5OH.

Câu 15. Trộn 200 mL dung dịch HCl 0,2 M với 300 mL dung dịch H2SO4 0,1M thu được dung dịch X. Coi như thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể, nồng độ mol của ion H+ trong X là

A. 0,1 M. B. 0,2 M. C. 0,3 M. D. 0,25 M.

Câu 16. Cho các chất: KOH, HCl, H3PO4, NH4+, CO32-, SO42-, S2-, PO43-. Theo thuyết Brønsted – Lowry có bao nhiêu chất trong dãy trên là base?

A. 5. B. 6. C. 3. D. 4.

Câu 17. Xét môi trường của một số dung dịch muối sau.

A. Dung dịch CuCl2 có môi trường trung tính, pH = 7. B. Dung dịch CuSO4 có môi trường acid, pH < 7. C. Dung dịch Na2CO3 có môi trường base, pH > 7. D. Dung dịch NaNO3 có môi trường acid, pH < 7.

Câu 18. Phương trình điện li viết đúng là

A. NaOH → Na+ + OH- B. H2SO4 → 2H+ + SO42- C. HF → H+ + F- D. AlCl3 → Al3+ + Cl3-

Câu 19. Cho các chất: NaOH, CH3COOH, HCl, CO2, NaHCO3, C2H5OH.

Câu 20. Cho dung dịch HNO3 0,1 M (bỏ qua sự điện li của H2O).

Câu 21. [CD - SBT] Cho các phát biểu:

Câu 22. Cho hai phản ứng: (1) HCO3- + H2O ⇌ CO32- + H3O+ (2) HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-. Xét theo thuyết acid – base của Bronsted – Lowry.

Câu 23. Cho các chất (phân tử và ion): NaOH, H2S, NH3, CO32-, S2-, NH4+, HSO4-, PO43-. Theo quan điểm của Bronsted – Lowry có bao nhiêu chất có thể là base?

Câu 24. [CD - SGK] Nếu dòng điện chạy qua được dung dịch nước của một chất X. Cho các phát biểu sau về X: (a) Chất X là chất điện li. (b) Trong dung dịch chất X có các ion dương và ion âm. (c) Chất X ở dạng rắn khan cũng dẫn điện. (d) Trong dung dịch chất X có electron tự do. Có bao nhiêu phát biểu không đúng trong các phát biểu trên?

Câu 25. [CD - SBT] Một dung dịch X thu được bằng cách thêm 50,0 mL dung dịch HBr 0,05 M vào 150,0 mL dung dịch HI 0,1 M. Biết HBr và HI được coi là acid mạnh. pH của dung dịch X bằng bao nhiêu? (làm tròn sau dấu phẩy 2 chữ số).

Câu 26. Dung dịch HCl 0,1 M có pH bằng bao nhiêu?

Câu 27. Cho các chất (phân tử và ion): H2SO4, KOH, Al(OH)3, CaO, ZnO, HCO3-, HS-, NH4+, CO32-, HSO4-, H2O. Theo quan điểm của Bronsted – Lowry có bao nhiêu chất có thể là chất lưỡng tính?

Câu 28. Cho các dung dịch: HCl, Na2CO3, AlCl3, Fe(NO3)3, KOH, H3PO4, K3PO4. Có bao nhiêu dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh?